Fiche de cours de chimie

Terminale S

La pressiométrie

Les transformations chimiques faisant intervenir des gaz peuvent être suivies par pressiométrie.

principe de mesure d'une pression avec un manomètre

Il faut faire attention qu'un manomètre est la plus part du temps différentiel, la pression qu'il indique est relative à la pression atmosphérique. Donc quant il indique 0, la pression est en fait d'environ 1 Bar (1 bar est égal à 100000 pascal).

Lors de l'étude d'une transformation chimique, on assimile chaque gaz à un gaz parfait qui répond à la loi:

formule: PV=nRTP: pression en pascal, V: volume en mètre cube, n: quantité de matière en mole, R: constante des gaz parfait= 8,31 S.I et T: température en kelvin

On appelle volume molaire d'un gaz le volume occupé par une mole de ce gaz. Le volume molaire dépend des conditions de température et de pression de la mesure:

formule: Vm=RT/P, Vm volume molaire en mètre cube par mol,  R: constante des gaz parfait= 8,31 S.I, T: température en kelvin et P: pression en pascal

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