Fiche de cours de chimie

Terminale S

L'état d'équilibre des sytèmes chimiques

La plupart des réactions chimiques ne sont pas totales et présentent un état final où les réactifs côtoient les produits (c'est la cas pour un très grand nombre de réactions acido-basiques)

De façon générale, une réaction qui présente un état d'équilibre à l'état final s'écrit:

aA +bB = cC + dDA et B: espèces réactives, C et D: espèces produites, a,b,c et d: coefficients stoechiométriques

On appelle coefficient de réaction la grandeur notéeQrégale au rapport suivant:

(Qr=[C]^c[D]^d)/([B]^b[A]^a)[A],[B]: concentration des réactifs et [C]et[D]: concentration des produits

Par convention, on ne fait jamais apparaître le solvant (qui est en général l'eau) et les substances solides lors du calcul du coefficient de réaction.

Lorsque l'état d'équilibre d'une réaction chimique est atteint, le coefficient de réaction est appelé coefficient de réaction à l'équilibre et est notéQr,éq.

A température constante, le coefficient de réaction à l'équilibre d'un même système chimique est constant quelque soit la quantité initiale de réactifs introduits. On lui donne alors le nom de constante d'équilibre noté K:

pour une température donnée: Qr,éq=K

On appelle taux d'avancement final le rapport:

formule: tau= xf/xmaxtau: taux d'avancement final, xf: avancement final en mole et xmax: avancement maximal en mole

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